Аммоний азотнокислый
- Формула NH4NO3
- Молярная масса 80,04 г/моль
- Внешний вид
Кристаллическое вещество белого цвета.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Плотность 1,725 г/см³.
Температура плавления 169,6 °C.
Температура кипения 235 °C.
Температура разложения ~210 °C.
растворима в воде, аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.
ПОЛУЧЕНИЕ
В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота Метод Габера. Из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония: Нитрофосфатный метод (способ Одда). Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте, полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата, и его отделяют от фосфорной кислоты. На полученный нитрат кальция и неудалённую фосфорную кислоту действуют аммиаком, и в итоге получают нитрат аммония: А также амфотерный метод.
ПРИМЕНЕНИЕ
В промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси.
В сельском хозяйстве используют как азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений.